Khan Academy on a Stick
Termodinámica
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Termodinámica (parte 1) (ES)
Intuición de cómo los gases generan presión en un recipiente y por qué presión x volumen es proporcional a la energía cinética combinada de las moléculas encerradas en ese volumen.
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Termodinámica (parte 2) (ES)
Problema de ejemplo que pv=pv. Introducción a la temperatura.
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Termodinámica (parte 3) (ES)
Introducción al Kelvin. Ejemplo de un problema que implica la ley del gas ideal
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Termodinámica (parte 4) (ES)
Introducción al concepto de un mol. Constante universal de los gases R. PV=nRT
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Termodinámica (parte 5) (ES)
Problema de ejemplo que involucra PV = nRT
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Macroestados y microestados (ES)
La diferencia entre macroestados y microestados. Equilibrio termodinámico.
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Procesos Cuasiestático y Reversibles (ES)
Utilizando procesos teóricamente cuasi y/o reversibles para permanecer, más o menos, en equilibrio.
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Primera ley de la Termodinámica/ energía interna (ES)
ccPrimera ley de la termodinámica y Energía interna
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Más de Energía Interna (ES)
Desarrollando más la intuición sobre energía interna, calor y trabajo
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Trabajo de expansión (ES)
Como puede un sistema hacer trabajo expandiéndose
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PV-diagramas y Trabajo de Expansión (ES)
Porque el trabajo de expansión es el área bajo la curva de un diagrama PV
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Prueba: U=(3/2) PV o U=(3/2) nRT (ES)
Prueba conceptual de que la energía interna de un gas ideal es 3/2 PV.
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Trabajo realizado en un proceso isotérmico (ES)
Procesos Isotérmico y Adiabáticos. Calcular el trabajo realizado en un proceso isotérmico. Ver que es lo mismo que el calor agregado.
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Ciclo de Carnot y Máquina de Carnot (EN)
Introducción al Ciclo de Carnot y a la Máquina de Carnot
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Prueba: S (o entropía) es una variable de estado válida (ES)
Prueba que S (o entropía) es una variable de estado válida.
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Aclaración de la Definición de Entropía Termodinámica (EN)
Aclarando que la definición termodinámica de la Entropía requiere de un sistema reversible.
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Conciliar las Definiciones Termodinámicas y de Estado de la Entropía (EN)
Largo video explicando por qué la entropía es una medida del número de estados que puede tomar un sistema (con algo de matemáticas, pero alucinante).
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Ideas Intuitivas sobre la Entropía (ES)
Una discusión sobre lo qué es y no es la entropía.
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Demonio de Maxwell (ES)
Demonio de Maxwell: un experimento que parece desafiar la Segunda Ley de la Termodinámica
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Más de Entropía (ES)
ccMás aclaraciones sobre qué es y qué no es la entropía.
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Eficiencia de una Máquina de Carnot (ES)
Definición de la eficiencia de un motor térmico. Eficiencia de una Máquina de Carnot.
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Eficacia de Carnot 2: Invertir el ciclo (ES)
Ver cómo podemos escalar y o revertir una Máquina de Carnot (para hacer un refrigerador)
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Eficacia de Carnot 3: Demostrando que es lo más eficiente (ES)
Demostrando que una Máquina de Carnot es el motor más eficiente
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Entalpía (ES)
Entender por qué la entalpia puede considerarse como "el contenido de calor" en un sistema a presión constante.
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Calor de Formación (ES)
Calor de formación estándar o cambio de la entalpía de formación estándar.
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La Ley de Hess y el cambio de Entalpía de Reacción (ES)
Utilizando la ley de Hess y los calores de formación para determinar el cambio de entalpía en reacciones
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Energía Libre de Gibbs y Espontaneidad (ES)
Ideas intuitivas detrás de por qué la espontaneidad depende de la entalpía, la entropía y la temperatura. Introducción a la Energía Libre de Gibbs.
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Ejemplo de la Energía Libre de Gibbs (ES)
Determinar si una reacción es espontánea calculando el cambio en la Energía Libre de Gibbs.
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Energía de Gibbs, más rigurosa / Relación de Espontaneidad (ES)
Una comprensión más formal de por qué un cambio negativo en Energía Libre de Gibbs implica una reacción espontánea e irreversible.
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Un vistazo a la seductora, pero incorrecta, Prueba de Espontaneidad de Gibbs (EN)
Un vistazo a por qué en muchos libros de texto la "prueba" de la relación entre los cambios en la energía libre de Gibbs y la Espontaneidad es incorrecta.
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Problema de Ejemplo de Estequiometría 1 (EN)
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Problema de Ejemplo de Estequiometría 2 (ES)
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Problema de Ejemplo de Reactivo Limitante 1 (ES)
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Fórmulas Empíricas y Moleculares de Estequiometría (EN)
ccFórmulas Empíricas y Moleculares de Estequiometría
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Ejemplo de cómo encontrar la Fórmula Empírica de los Reactivos (EN)
Ejemplo de cómo encontrar la Fórmula Empírica de los Reactivos
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Estequiometría de una Reacción en una Solución (EN)
Estequiometría de una Reacción en una Solución
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Otro Ejemplo de la Estequiometría en una Solución (EN)
Otro Ejemplo de la Estequiometría en una Solución
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Fórmulas Molecular y Empírica de la Composición Porcentual (EN)
Forumlas Molecular y Empírica de la Composición Porcentual. Ejemplo 2.9 del libro de Química de Kotz
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Ejemplo de la Ley de Hess (EN)
ccEjemplo de la Ley de Hess